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下列反应中,反应物的量的相对多少都会影响反应产物,下列离子方程式正确的是()A.少量CO2通入过量氨水中:NH3•H2O+CO2=NH+4+HCO-3B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热:HSO-

更新时间:2024-04-16 07:05:23
问题描述:

下列反应中,反应物的量的相对多少都会影响反应产物,下列离子方程式正确的是()

A.少量CO2通入过量氨水中:NH3•H2O+CO2=NH +

4

+HCO -

3

B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热:HSO -

3

+OH-=SO 2-

3

+H2O

C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合:Ba2++2HCO -

3

+2OH-=BaCO3↓+CO 2-

3

+2H2O

杜玉远回答:网友采纳

  A.少量CO2通入过量氨水中的离子反应为2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O,故A错误;

  B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热的离子反应为HSO3-+OH-=SO32-+H2O,故B正确;

  C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故C错误;

  D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合的离子反应为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O,故D错误;

  故选B.

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